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地下水除鐵除錳技術(shù)

發(fā)布時間：2012-03-12 來源：百斯特凈水瀏覽：次

地下水除鐵除錳技術(shù)

一、含鐵錳地下水的形成

鐵在地球表面分布很廣，地殼中的鐵質(zhì)多半分散在各種晶質(zhì)巖和沉積巖中，它們都是難溶性的化合物。

這些鐵質(zhì)大量的進入水中，一般通過以下幾種途徑：

1、含碳酸的地下水，對巖層中二價鐵的氧化物起溶解作用。在水的循環(huán)中，部分雨水由地表滲入地下的過程中，一般都要經(jīng)過富含物的表土層。土壤中的物在微生物的作用下，被分解而產(chǎn)生出大量二氧化碳，這些二氧化碳溶于水中便使地下水含有大量的碳酸。含有碳酸的地下水經(jīng)過地層的滲透和過濾，能逐漸溶解巖層中二價鐵的氧化物，而生成可溶于水的重碳酸亞鐵： FeO+2CO2+H2O=Fe(HCO3)2 當(dāng)巖層中有碳酸亞鐵存在時，碳酸亞鐵在碳酸作用下也能生成溶解于重碳酸亞鐵。 FeCO3+CO2+H2O=Fe(HCO3)2

2、三價鐵的氧化物在還原條件下被還原而溶解于水。在含質(zhì)的地層中，常由于微生物的強烈作用而處在還原條件下時，水中的溶解氧被消耗殆盡，而由于物的分解作用，產(chǎn)生出相當(dāng)數(shù)量的硫化氫和二氧化碳。在這種條件下，地層中的三價鐵首先被硫化氫還原生成FeS沉淀。 Fe2O3+3H2S=2FeS+3H2O+S 生成的硫化鐵在碳酸作用下又生成溶解于水中的Fe(HCO3)2。 FeS+2CO2+ 2H2O= Fe(HCO3)2+H2S

3、物質(zhì)對鐵質(zhì)的溶解作用。有些酸能將巖層中的三價鐵還原成為二價鐵而使之溶解于水中，還有一些物能和鐵質(zhì)生成復(fù)雜的鐵而溶于水中。綜上所述，一般地下水中主要含有二價鐵的重碳酸鹽，此外，還可能含有可溶性的鐵鹽。許多資料中介紹，鐵和錳同時存在于天然水中，含鐵地下水因地區(qū)不同，或多或少含有一定量的錳，只有量的多少不同，在此對地下水的錳的形成就不再詳述了。

二、鐵、錳對日常生活及生產(chǎn)的危害

飲用含鐵地下水對人體健康，目前認為尚無影響，但也不能超過一定含量，而長期飲用含錳量較高的水，據(jù)醫(yī)學(xué)上講，可給一些人生理上造成一定的影響；含鐵、錳的水可使白色織物變黃，給水管道堵塞，給人們?nèi)粘Ｉ顜碓S多不便。生產(chǎn)中，鐵錳可使鍋爐結(jié)垢，使離子交換樹脂中毒失??；在紡織品上產(chǎn)生銹斑；使釀造的飲料變色變味等，尤其是錳可使水產(chǎn)生更大的色變，鐵和錳有如此危害，規(guī)定生活用水中含鐵不超過0.3mg/l,錳不超過0.1mg/l。

三、水中鐵、錳的去除

含鐵、錳地下水在地層中經(jīng)過長期滲透過濾，幾乎不含懸浮物，也不含溶解氧，一般水質(zhì)清澈透明。當(dāng)含鐵地下水被泵抽升至地面后，空氣中的氧便迅速溶解于水中，水中的二價重碳酸亞鐵便被氧化成的三價鐵，三價鐵和水中的氫氧根結(jié)合生成不溶于水的氫氧化鐵沉淀由水中析出，其反應(yīng)式如下： 4Fe(HCO3)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 ↓+8CO2 依據(jù)以上原理，在地下水除鐵中，一般工藝選用二步法。一步向含鐵水中溶氧，將二價鐵氧化成幾乎不溶于水的三價鐵，二步是過濾除去三價鐵的沉淀物，使水得到凈化。在東北地區(qū)除鐵工藝設(shè)計中，分為地上溶氧濾池過濾法和地下溶氧地層過濾法。所謂地上溶解氧是將水抽至地面后，人為的將空氣和水接觸，使空氣中的氧溶解于水中，再經(jīng)過濾除鐵。如齊齊哈爾、海拉爾，佳木斯分局水電段均采用此方法。所謂地下溶解氧地層過濾法，是將溶有大量氧氣的水注入回灌井內(nèi)，溶于水中的氧與水中的二價鐵生成三價鐵。然后，經(jīng)天然地下巖層過濾后，再從水源井將水抽至地面，送至各用戶。

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